【題目】蘋(píng)果在中國(guó)已有兩千多年的栽培歷史， 有“ 智慧果” 的美稱(chēng)。

（1） 未成熟的蘋(píng)果肉變藍(lán)色的原因是______。

（2）蘋(píng)果中也有少量脂肪。脂肪對(duì)人體所起的作用是_____。（ 寫(xiě)一條）

（3）英國(guó)是蘋(píng)果酒人均消費(fèi)量最大的國(guó)家。蘋(píng)果酒是由成熟度高的蘋(píng)果在果膠、酶、酵母菌等的作用下。經(jīng)一系列變化而制得的低度酒， 其中果膠酶、酵母菌都起作用_________ ； 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 應(yīng)________________2C2H5OH＋2CO2↑

【答案】 由于未成熟的蘋(píng)果肉中含有淀粉， 而淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán) 保暖、減震 催化 C6 H12O6

【解析】（1）由于未成熟的蘋(píng)果肉中含有淀粉，而淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，因此未成熟的蘋(píng)果肉變藍(lán)色；（2）脂肪對(duì)人體所起的作用有保暖、減震等；（3）蘋(píng)果酒是由成熟度高的蘋(píng)果在果膠、酶、酵母菌等的作用下，經(jīng)一系列變化而制得的低度酒，其中果膠酶、酵母菌都起作用催化作用，由葡萄糖生成酒精的反應(yīng)為C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”，鎂及其合金用途很廣，目前世界上60%的鎂從海水中提取。從海水中提取鎂的流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

（1）用貝殼煅燒生石灰的反應(yīng)方程式：________________

（2）氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：_____________。

（3）簡(jiǎn)述，由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2，加熱時(shí)通HCl氣體的主要原因是:___________。

（4）金屬鎂屬于（填寫(xiě)下列編號(hào)）:___________。

a.黑色金屬 b．有色金屬 c．輕金屬 d.重金屬 e．貴金屬

（5）Mg(OH)2煅燒可得熔點(diǎn)很高的MgO，MgO的電子式為：____________。

（6）MgCl2和AlCl3的熔點(diǎn)均較低，加MgO和Al2O3的熔點(diǎn)都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2，而冶煉金屬鋁則電解Al2O3：_______________。

（7）某MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L，在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此時(shí)溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此時(shí)c(Mg2+)=_________。

（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期相鄰兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為

A. 1B. 2C. 8D. 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應(yīng)，最后所得的固體物質(zhì)是

A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是 (　　)

A. BF3是三角錐形分子

B. NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C. CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D. 正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 相鄰的兩個(gè)原子間可以形成化學(xué)鍵，多個(gè)原子間不可能形成化學(xué)鍵

B. 化合物中一定含有化學(xué)鍵，單質(zhì)中也一定含有化學(xué)鍵

C. 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用一定是化學(xué)鍵

D. 陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)相互作用也是化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)犮和應(yīng)用前景。工業(yè)上通過(guò)媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

(1)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。判斷理由是_________。平衡常數(shù)KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.當(dāng)v(CO)生成=2v消耗(H2) 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.其它條件不變，只改變CO和H2的投料量，該反應(yīng)的焓變發(fā)生改變

C.在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度和相對(duì)平均分子質(zhì)量均不發(fā)生變化

D.使用催化劑可以減小反應(yīng)的活化能

(2)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是________。

A.壓縮容器體積

B.恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

C.將CH3OH (g)從體系中分離

D.恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2

(3)甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示。

①該電池甲電極的電極反應(yīng)式為_________。

②若用此甲醇燃料電池電解200mL —定濃度NaCl與CuSO4的混合溶液（電極為惰性電極，不參與反應(yīng)），電極產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）與電解時(shí)間的關(guān)系圖如圖3所示，此溶液中硫酸銅的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）

A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓

C. KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O2 2I2+2H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：


苯

溴

溴苯

密度/g﹒cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是 ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須要做的是 （填入正確操作前的字母）

A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取

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同步練習(xí)冊(cè)答案