Question

現(xiàn)有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.30mol?L^-1，c（Cl^-）=1.20mol?L^-1，要使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂且與Al³⁺恰好分開，至少需要1.00mol?L^-1的NaOH溶液的體積為（　　）

• A、80 mL
• B、100 mL
• C、120 mL
• D、140 mL

Answer 1

分析：根據(jù)電荷守恒計算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺），MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al³⁺應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此計算即可．

解答：解：溶液中n（Cl^-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg²⁺）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al³⁺）=

0.12mol-2×0.03mol

3

=0.02mol，將100mL此溶液中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，
所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為

0.14mol

1mol/L

=0.14L=140ml．
故選：D．

點評：本題考查計算，利用原子守恒，簡化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液．