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【題目】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。

【答案】O Ca Na Cl 1s22s22p4　 4s2 Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O

【解析】

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na； D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據以上分析解答。

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O； B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na； D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；

（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na， Cl。

（2）A元素原子的核外有8個電子，根據構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2 ； 。

（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機合成等領域應用廣泛。某學習小組在實驗室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測定產品純度。請回答下列問題：

Ⅰ.制備(實驗裝置如圖所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)用稀醋酸代替水的優(yōu)點有________________________________________

(3)連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性并加入相應試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點燃酒精燈之前應進行的操作是__________________________________

(4)儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質，該反應的化學方程式為______________

(5)指出上述實驗裝置有一處明顯的缺陷____________________________

Ⅱ.測定產品中Mn2O3的純度(只考慮產品中混有少量未參與反應的MnO2)

ⅰ.實驗結束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉化為Mn2+；

ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗25.00mLNa2S2O3標準溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

（1）步驟ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________

（2）滴定終點的標志是__________________________________________________

（3）所取固體中Mn2O3的質量分數(shù)為___________________(計算結果精確到0.1％)

（4）下列操作使測定結果偏高的是______________

A.滴定前平視，滴定終點俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標準溶液的滴定管未用標準液潤洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.結晶 F.加熱分解

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3____；

②從碘水中提取碘____；

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____；

④分離植物油和水_____；

⑤分離CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)______。

(2)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。

①寫出下列實驗儀器的名稱a_____；b_____；c______；e______。

②若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_____，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____；冷凝管的進水口是____；（填f或g）；

③現(xiàn)需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：

①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據見下表(kJ·mol－1)：

③B與F同主族。

④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B，C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式__________、__________。

（2）B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。

（3）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

試計算1 mol F單質晶體燃燒時的反應熱ΔH______(要寫單位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中儀器①的名稱是________，裝置B中儀器②的名稱是________。

（4）為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是___________。

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。

（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。

（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

（4）D－的結構示意圖是________。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物所含的官能團種類和結構會決定有機物的性質。

（1）多巴胺是一種神經傳導物質，可影響人的情緒，其結構簡式如圖所示。

①多巴胺分子中官能團的名稱為_____(填兩種)。

②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

（2）化合物D是合成一種心臟病藥物的中間體，合成它的路線如下：

①A分子中含_____種化學環(huán)境不同的氫。試劑X的化學式可以是_____�；衔�D中含氧官能團的名稱為_____。

②試劑Y的分子式為C3H5Cl，其結構簡式為_____。

③化合物E是A的一種同分異構體，其分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，能與溴水發(fā)生加成反應，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。任寫一種符合條件的化合物E的結構簡式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1個某種氯原子的質量是a g，1個12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

①該氯原子的相對原子質量為12a/b　②m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol�、墼撀仍拥哪栙|量是aNA g　④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

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