Question

18．25℃時(shí)，將0.01mol  Na₂CO₃溶于水，形成1L溶液．
（1）該溶液中存在著電離和水解情況，用電離方程式或水解方程式表示：
①Na₂CO₃?2Na⁺+CO₃^2-；
②CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
③HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
④H₂O?H⁺+OH^-．
（2）該溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液顯堿性（填“酸”，“堿”或“中”）．

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液中存在Na₂CO₃和水的電離，Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，可水解生成CO₃^2-、HCO₃^-，溶液呈堿性，以此解答該題．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液中存在Na₂CO₃和水的電離，電離方程式分別為Na₂CO₃?2 Na⁺+CO₃^2-、H₂O?H⁺+OH^-，Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，可水解生成CO₃^2-、HCO₃^-，存在兩步水解，方程式分別為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：①Na₂CO₃?2 Na⁺+CO₃^2-；②CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；③HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；④H₂O?H⁺+OH^-；
（2）溶液中存在的分子有H₂O、H₂CO₃，陽離子有Na⁺、H⁺，陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，共7種，故答案為：7；
（3）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故答案為：堿．

點(diǎn)評 本題考查溶液中的微粒及電離方程式、水解方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱等知識是解答本題的關(guān)鍵．