Question

9．（1）常溫下，0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）Na₂CO₃溶液可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- HCO_3-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，pH大�。呵罢撸� 后者（填＞、=或＜）．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

Answer 1

分析 （1）硫酸銅中銅離子可以發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯示酸性；
（2）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具是因?yàn)樘妓徕c水溶液中水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)洗去；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；
（4）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來(lái)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）硫酸銅中銅離子可以發(fā)生水解反應(yīng)，所以c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺），溶液顯示酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），即溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具是因?yàn)樘妓徕c水溶液中水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)洗去，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- HCO_3-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，堿性強(qiáng)，pH大．
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- HCO_3-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；＞；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）當(dāng)c（Cr³⁺）=10^-5mol/L時(shí)，溶液的c（OH^-）=$\root{3}{\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-5}}}$=10^-9 mol/L，c（H⁺）═$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽溶液中離子濃度的關(guān)系、沉淀溶解平衡、雙水解反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．