Question

（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂，即使在停止加熱后，反應(yīng)物還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。當(dāng)要收集多瓶Cl₂時(shí)，常有較多的Cl₂逸到空氣中去。為了避免Cl₂的逸散，并對(duì)多余的Cl₂隨時(shí)取用，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。

①設(shè)計(jì)甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來(lái)代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個(gè)___________（填某儀器名稱）。

（2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO₂）等。NaNO₂是一種潛在的致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期使用會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知：HNO₂是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺               D.亞硝酸鹽被還原

②下列說(shuō)法中，能用來(lái)區(qū)別NaNO₂和NaCl的是______________。

A.測(cè)定這兩種溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別

③把新制氯氣通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。

④為了測(cè)定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO₄?溶液進(jìn)行滴定，試回答：KMnO₄溶液在滴定過(guò)程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過(guò)程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略強(qiáng)，某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO₂與NaCl的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒�？____________（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由_______

_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）①收集多余的氯氣并隨時(shí)取用氯氣  能  ②飽和的氯化鈉水溶液  儲(chǔ)氣瓶 

（2）①A  ②ABC  ③H₂O++Cl₂====+2Cl^-+2H⁺  ④氧化劑  不要  ⑤能  NaNO₂+ CH₃COOH====CH₃COONa+HNO₂，2HNO₂====NO↑+NO₂↑+H₂O

解析：（1）對(duì)裝置甲，若打開(kāi)止水夾，點(diǎn)燃酒精燈便可制取Cl₂，若關(guān)閉止水夾，停止加熱，余熱產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入廣口瓶（廣口瓶?jī)?nèi)盛有飽和食鹽溶液），使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，液體會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，多余的Cl₂便貯存在廣口瓶中，防止污染空氣。裝置乙的功用是貯氣瓶，可以代替裝置甲。（2）對(duì)第②問(wèn)，NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，NaNO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液因在水解而呈堿性，故可用測(cè)溶液的pH來(lái)區(qū)別NaNO₂和NaCl；由題知AgNO₂不溶于水但易溶于酸，而AgCl既不溶于酸又難溶于水，故可用硝酸酸化的硝酸銀溶液區(qū)別；在酸性條件下，可將I^-氧化為I₂使淀粉變藍(lán)，而NaCl不能，故可用KI淀粉試紙來(lái)區(qū)別；對(duì)第③問(wèn)，Cl₂具有強(qiáng)氧化性，此時(shí)NaNO₂作還原劑，反應(yīng)為NaNO₂+Cl₂+H₂O====NaNO₃+2HCl；對(duì)第④問(wèn)，KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，且其溶液顯紫紅色，故滴定時(shí)KMnO₄作氧化劑，根據(jù)KMnO₄溶液顏色變化確定是否達(dá)到終點(diǎn)，不用另加指示劑；對(duì)第⑤問(wèn)，HNO₂不穩(wěn)定，受熱易分解生成紅棕色氣體NO₂。故可將兩溶液分別與濃醋酸混合并加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體的便是NaNO₂溶液。