現(xiàn)有①0．2 mol/L NaOH溶液 ②0．2 mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na+)>c(X-)。
則：
（1）①中由水電離出的c(OH-)________②中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述混合液中共存在________種粒子，且c(HX)________c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同)，
c(HX)+c(X-)________0．1 mol/L(忽略體積變化)。
（3）上述混合液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為________________________________。
（1）＜
（2）6；＜；=
（3）堿；X-+H2OHX+OH-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5

CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10

現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．對甲進行微熱，K1、K2­同時增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）現(xiàn)有NaOH和NaHC03固體混合物0．2 mol，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應后，排出氣體，冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為W g． 

(1)寫出可能發(fā)生反應的化學方程式．

  (2)設混合物中NaOH為x mol(0<x<0．2)．當x取不同值時，推斷殘留物質(zhì)的種類，并計算W的數(shù)值(可以用含有“x”的代數(shù)式表示)．請?zhí)畋砘卮穑?/p>

_

    X值

 

殘留固體(化學式)

 

  W值(g)

  X=0.1

 

 

 0<x<0.1

 

 

0.1<x<O．2

 

 

(3)在下面坐標中，畫出w值隨x值變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，反應式為：

CH3OH＋Cr2O72－＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O；

②過量的Cr2O72－可用Fe2+與之完全反應：

_____Cr2O72－＋_____Fe2+＋_____H+ ——_____Cr3+＋______Fe3+＋______H2O

現(xiàn)有0．12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0．2 mol·L-1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L-1FeSO4與其反應，結(jié)果用去FeSO4溶液9．6 mL。

（1）配平第②步中離子方程式。  

（2）計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)。（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

XSO4溶液與NaOH溶液反應，可生成X3(OH)4SO4沉淀和Na2SO4溶液，現(xiàn)有v1mL 0．1 mol/L XSO4溶液和v2 mL 0．2 mol/L NaOH溶液(v1+v2=50)，為了使沉淀的質(zhì)量達到最大值，v1和v2的取值應為

[     ]

A.V1=30,V2=20
B.V1=20,V2=30
C.V1=10,V2=40
D.V1=15,V2=35

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