【題目】已知:C(s)的燃燒熱△H = 393.5kJ·mol1,C(s)+ O2 (g) = CO(g) H = 110.5kJ·mol1。測得某次實驗中m g炭粉燃燒所得氣體中,CO CO2的體積比為1:2,則與這些炭完全燃燒(只生成CO2)相比較,損失的能量是

A.kJB.kJC.kJD.kJ

【答案】D

【解析】

碳不完全燃燒損失的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量,根據(jù)碳原子守恒計算出CO的物質的量,再根據(jù)CO燃燒的熱化學方程式計算。

mg碳的物質的量為mol,由于COCO2的體積比為1:2,根據(jù)碳原子守恒得CO的物質的量為mol×=mol;由C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1,C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol-1,得CO(g)+O2(g)= CO2(g) H=(-393.5kJ·mol-1)- (-110.5kJ·mol-1)=-283.0kJ·mol-1,即1molCO完全燃燒放出的熱量為283.0kJ,則molCO完全燃燒放出的熱量為×283.0kJ=kJ,故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.研究表明: CO2 CO可以作為新碳源,解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機。

1)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例,該過程分兩步進行:

反應 I: CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) H =+41.3kJ·mol -1

II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) H =-210.5kJ·mol -1

CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應 I 達到平衡后,要加快反應速率并提高 CO2 的轉化率,可以采取的措施是_____(填字母)。

A.減小壓強

B 分離出水蒸氣.

C.加入適當催化劑

D.增大 H2濃度

E.升高溫度

2)將不同物質的量的H2O(g) CO(g)分別通入體積為 2 L 的恒容密閉容器中,進行反應:H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/

起始量/ mol

平衡量/ mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO

H2

650

2

4

2.4

1.6

5

900

1

2

1.6

0.4

3

900

a

b

c

d

t

a2b1,則 c_____,達到平衡時實驗組Ⅱ中 H2O(g)和實驗組Ⅲ中 CO的轉化率的關系為 α(H2O)_____(”“”)α(CO)

3)可以用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為:2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g),已知一定條件下,該反應中 CO 的平衡轉化率隨溫度、投料比 n(H2)/ n(CO)的變化曲線如圖所示。

a、b、c 按從大到小的順序排序為_____

②根據(jù)圖像可以判斷該反應為放熱反應,理由是_________________

4)工業(yè)上還可利用 CO CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度/

500

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

H2(g)CO2H2O(g)CO(g)

K2

1.0

2.50

3H2(g)CO2CH3OH(g)H2O(g)

K3

據(jù)反應①與②可推導出 K1K2 K3之間的關系,則 K3_____( K1、K2 表示); 反應③的ΔH_____(“>””)0。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用接觸法進行生產(chǎn)。有關反應2SO2O22SO3的說法中不正確的是

A.實際生產(chǎn)中,SO2O2再循環(huán)使用體現(xiàn)綠色化學

B.實際生產(chǎn)中,為了提高經(jīng)濟效率壓強越高越好

C.在生產(chǎn)中,通入過量空氣的目的是提高SO2的轉化率

D.實際生產(chǎn)中,選定400~500℃作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是(  )

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式:

D.設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關信息如下:(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),請用化學用語回答下列問題:

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

(1)寫出D元素在周期表的位置______,基態(tài)E2+價電子的排布圖為_______B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。

(2)AC形成的最高價化合物,中心原子軌道雜化類型為___________。

(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為_____________,B、CD簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式________

(5)E可用做某些反應的催化劑,CO易導致E失去催化活性:E5CO = E(CO)5,E(CO)5熔點為-20℃,沸點為103℃,易溶于乙醚,其晶體類型為___________

(6)已知沸點:B2H4>A2H6 ,主要原因為____________________。

(7)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如圖所示,則氮化鐵的化學式為________;設晶胞邊長為a cm,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含aNA的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】立方烷(C8H8)其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物,也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇制取乙烯,用電石(主要成分為CaC2,含少量CaS)制取乙炔。

1)實驗室制取乙烯的化學方程式為_____________________________,可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是_______。(選填編號)

a b c d

2)制備乙烯氣體時,常因溫度過高而觀察到溶液變黑,同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成。在乙烯氣體的制備過程中,濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質是________

a 吸水性 b 脫水性 c 強氧化性 d 酸性

有同學設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

上圖中、、、裝置盛放的試劑分別是(根據(jù)需要進行選擇,填標號):

______________________________,_______________,______________。

A 品紅溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸 D 酸性高錳酸鉀溶液

3)實驗室制備乙炔的化學反應方程式為_________________________________。實驗室制乙炔時為避免電石和水反應過于激烈,除用分液漏斗控制滴速外,通常還可用_________代替水。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質,可將氣體通過___________(選填編號)。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進行了如下圖裝置所示的實驗,打開K1和K2,緩緩通入N2,一段時間后加熱,實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為1:1

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