Question

得到較純的FeS沉淀，應(yīng)在FeCl₂溶液中加入的試劑（ ）
A．（NH₄）₂S
B．Na₂S
C．H₂S
D．NaHS

Answer 1

【答案】分析：比較純是這個問題的關(guān)鍵，所以不能引入氫氧化亞鐵以及相關(guān)的沉淀，在加入試劑時一定要盡可能的減少S^2-水解，或者想辦法減少OH^-的產(chǎn)生．最好加NH₄HS或者（NH₄）₂S，因為HS^-、S^2-水解產(chǎn)生的OH^-可以被銨根離子消耗掉．
解答：解：A、加入（NH₄）₂S，生成FeS沉淀，溶液中的NH₄Cl水解顯酸性，會抑制Fe（OH）₂的生成，故A正確；
B、加入Na₂S，Na₂S溶液水解堿性較強(qiáng)，會使FeS沉淀中混有Fe（OH）₂，故B錯誤；
C、加入H₂S無法反應(yīng)，因為弱酸H₂S無法制強(qiáng)酸HCl，故C錯誤；
D、加入NaHSH，電離程度較小，水解程度相對較大，很難生成FeS沉淀，即使有生成，溶液中的氫離子依然會讓FeS溶解，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的分析應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，酸式酸根離子的電離和水解程度比較，題目難度中等．