FeCl3溶液久置會變質(zhì)，可用來檢驗(yàn)其變質(zhì)旳試劑
 
．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，為什么？
 
．
考點(diǎn)：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：FeCl3溶液久置，鐵離子會被還原生成亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色．
解答： 解：FeCl3溶液久置，鐵離子會被還原生成亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，故可用高錳酸鉀來檢驗(yàn)FeCl3溶液的變質(zhì)；
故答案為：高錳酸鉀；褪色；亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色．
點(diǎn)評：本題考查FeCl3溶液中亞鐵離子的檢驗(yàn)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（　�。�
A、1 mol KClO3
B、0.5 mol H3PO4
C、32g O2
D、3.01×1023 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是
 
（填代號）．
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是一個實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出該裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃F處酒精燈，連接上E裝置．此時(shí)D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
，裝置E的作用是
 
．
（3）F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在G處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是：
 
．
（5）F處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是
 
．
（6）該裝置從環(huán)境保護(hù)角度來說存在的缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為
 
，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱是
 
． 
（2）1-丁炔與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是
 
，它能發(fā)生
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類別）制成導(dǎo)電塑料，這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A+B?xC+2D，經(jīng)過4min時(shí)，測得A的濃度為0.5mol/L，D的濃度為0.5mol/L，C的物質(zhì)的量是1mol．求：
（1）x的值
 
．       
（2）A在開始時(shí)的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL
化學(xué)鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H═
 
 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為
 
kJ/moL；
（4）CH4的燃燒熱△H=-
 
 kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為
 
mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位；已知：c （H2O）═4.2J/（g?℃）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，pH值為3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列問題：
（1）若實(shí)驗(yàn)室用pH值為2的CH3COOH溶液來配制100mL0.1mol/LCH3COOH溶液．則所用CH3COOH溶液的濃度
 
1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH3COOH溶液的體積
 
10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反應(yīng)，測得各離子濃度大小順序?yàn)閏（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．則所加入1mol/LKOH溶液的體積a為
 
（填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
（3）當(dāng)混合后溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系是
 
．此時(shí)，a
 
100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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