關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A、該圖表示該實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B、該圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C、該圖表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D、該圖表示兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．二氧化碳密度大于空氣且和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．左邊裝置中Al作負(fù)極、右邊裝置中Zn作負(fù)極，每個Al原子失去3個電子、每個Zn原子失去2個電子．
解答： 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，雖然稀鹽酸能制取二氧化碳，但HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故A錯誤；
B．二氧化碳密度大于空氣且和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”，故B錯誤；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖象知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；
D．左邊裝置中Al作負(fù)極、右邊裝置中Zn作負(fù)極，每個Al原子失去3個電子、每個Zn原子失去2個電子，所以轉(zhuǎn)移電子相等時消耗Al、Zn的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及非金屬性強弱判斷、氣體收集、反應(yīng)熱、原電池原理等知識點，側(cè)重考查分析判斷能力，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，如果將稀鹽酸換為稀硫酸可以比較S、C、Si元素的非金屬性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有 A，B，C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出C2B2的電子式為
 
．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程
 
．
（4）在
 
1
1
H，
 
2
1
H，
 
3
1
H，
 
23
12
Mg，
 
24
12
Mg，
 
16
8
O，
 
17
8
O，
 
18
8
O中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．D
 
18
2
O的相對分子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1中B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體   c．原子晶體d．金屬晶體
（3）如圖2，BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．金屬鍵    e．氫鍵f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=1.2×-12，所以該溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO
C、室溫下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和
c(H+)
c(HF)
均不變
D、反應(yīng)3NO2（g）+H2O═2HNO3+NO在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體可用固體NaOH干燥的是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、SO2
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了11.2克，求
（1）原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比
（2）求原混合氣體中乙烯和乙烷的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水層顏色不變淺的是（　　）
A、KCl晶體
B、KI晶體
C、CCl4
D、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　　）
A、有O2放電的a極為電池的負(fù)極
B、a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、有H2放電的一極電極反應(yīng)為：H2+O2--2e-=H2O
D、該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

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