17．下列溶液滴加到淀粉碘化鉀試紙上，試紙不顯藍(lán)色的是（　�。�
A．新制氯水B．溴水C．碘水D．氯化鈉溶液

分析 具有氧化性的物質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或存在碘單質(zhì)，則使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A不選；
B．溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B不選；
C．碘水中有碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C不選；
D．氯化鈉溶液與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)檢驗(yàn)的形式考查氧化還原反應(yīng)及碘的特性，側(cè)重物質(zhì)氧化性的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)生成碘單質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列分子或離子在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、SO32-、H2O2B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
C．K+、OH-、Cl-、NH3•H2OD．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2
C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜
Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2-；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4．則原混合溶液中Mg2+的濃度為（　　）
A．$\frac{8b-3a}{2V}$mol•L-1B．$\frac{8b-3a}{V}$mol•L-1C．$\frac{a-2b}{V}$mol•L-1D．$\frac{a-2b}{2V}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過(guò)程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式），整個(gè)過(guò)程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量．
I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法．將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閎-e，f-h，g-c．
（2）分液漏斗中的液體最適合的是B．
A．稀鹽酸      B．稀硫酸      C．濃硝酸      D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量．步驟如下：
（4）用差量法稱(chēng)取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液．用酸式滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴酚酞指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30s內(nèi)不褪色，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．
（5）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
C．b極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe3+、K+、OH-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

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