【題目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖所示，其中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C是

A

B

C

A. B、Mg、Si B. Be、Na、Al C. O、P、Cl D. C、Al、P

【答案】C

【解析】根據(jù)短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A一定在第二周期，B、C在第三周期。所以設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B、C分別為：x+7，x+9，所以，2x+16=4x，解得x=8，所以A、B、C是O、P、Cl，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】達(dá)康書(shū)記指出垃圾就是放錯(cuò)地方的財(cái)富。干電池中有氯化銨，手機(jī)電池中有鈷酸鋰(LiCoO2)，鉛蓄電池中有硫酸。那么請(qǐng)問(wèn)局長(zhǎng):廢舊電池屬于那一類(lèi)垃級(jí)?上面所說(shuō)的三種物質(zhì)中有幾種是離子化合物?

A. 可回收垃圾，三種 B. 有害垃圾，兩種。

C. 有害垃圾，三種 D. 其它垃圾，兩種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫(huà)出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱(chēng))。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。

①配合物的中心原子的配位數(shù)為_____，配體分子具有相同的___________(從給出選項(xiàng)中用序號(hào)表示)。

a．分子的立體構(gòu)型 b．VSEPR構(gòu)型 c．鍵角

d．孤電子對(duì)數(shù) e．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

②寫(xiě)出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫(xiě)一種)。

③元素Al 也有類(lèi)似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有______________(填字母)。

a．離子鍵 b．極性鍵 C．非極性鍵 d．配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2的晶胞中有________個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，則NA=_____________(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是（ ）

A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入乙的鹽溶液中，X的表面有乙析出；若X、Y和鹽酸溶液形成原電池，Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序?yàn)?/span>

A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲從含MgBr2的水中提取Br2，下列操作未涉及的是

A. 氧化B. 過(guò)濾C. 分液D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0．1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為0．01NA

C. 2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2溶于水，生成H+的數(shù)目為0．1NA

D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的數(shù)目為0．2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯的化學(xué)方程式為：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線(xiàn)照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

③反式（順式）偶氮苯橙紅色晶體，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高熱可燃，受高熱分解放出有毒的氣體。

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

（I）合成：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)；等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30 min。

（II）分離與提純：

①將所得液體趁熱倒入燒杯的冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過(guò)濾，用少量冰水洗滌。

②用95%的乙醇重結(jié)晶�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）如圖加熱回流裝置中，儀器a的名稱(chēng)是________，進(jìn)水口為________（填1或2）

（2）若將鎂粉一次性加入已裝硝基苯、甲醇混合液的三頸瓶中，可能導(dǎo)致_________________。

A．反應(yīng)太劇烈 B．液體太多攪不動(dòng) C．反應(yīng)變緩慢 D．副產(chǎn)物增多

（3）分離與提純：

①析出橙紅色固體，過(guò)濾，用少量冰水洗滌中用冰水洗滌的原因是________________。

②為了得到較大顆粒的晶體，加入冰醋酸時(shí)需要________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

③燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_______。

A．冰水 B．飽和NaCl溶液

C．95％乙醇水溶液 D．濾液

④抽濾完畢，應(yīng)先斷開(kāi)________________________，以防倒吸。

⑤重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的________操作除去了不溶性雜質(zhì)。

（4）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個(gè)試管中，其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個(gè)則放在陽(yáng)光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是________法。

②薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（ ）

A. 加濃溴水，然后過(guò)濾，可除去苯中混有的少量乙烯

B. 苯、溴水和鐵粉混合可制成溴苯

C. 氨基酸屬于高分子化合物

D. 已知甲苯苯環(huán)上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物也有6種

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