Question

某混合溶液，含以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，分別取三份各100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．100mL溶液中含0.01mol CO32－	B．Cl－一定存在
C．K＋一定存在	D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

C

解析試題分析：A、第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，表明BaSO₄沉淀的質量是2.33g ，物質的量為0.01mol ，另外還有BaCO₃沉淀的質量是3.94g物質的量為0.02mol，因此100mL溶液中含0.02mol CO₃^2－，錯誤； B、就是不含有Cl^－，也可以加入AgNO₃溶液有沉淀產生，因為含有CO₃^2－，錯誤；C、n(CO₃^2－)= 0.02mol，n(SO₄^2－)= 0.01mol，n(NH₄^＋)= 0.04mol，依據(jù)電荷守恒，一定得含有K^＋，正確；D、Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋也一定不存在，因為溶液中含有CO₃^2－，錯誤。
考點：考查離子共存以溶液呈電中性的原理的基本知識。