【題目】在某溫度時(shí)，將n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氫氧化鈉溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.n=1.0

B.水的電離程度：c>b>a

C.25℃時(shí)，CH3COONa的水解常數(shù)為(n-1)×10-7

D.b點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A．c點(diǎn)為等體積混合，此時(shí)溶液顯中性，因醋酸鈉溶液顯堿性，則醋酸略過量，即n>1.0 ，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大，而a、c點(diǎn)抑制了水的電離，a點(diǎn)抑制程度更大，故水的電離程度：b>c>a，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像可知25℃時(shí)溶液pH=7，[H+]=[OH-]，根據(jù)電荷守恒[Na+]=[CH3COO-]=0.5mol/L，根據(jù)元素守恒，[CH3COOH]=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時(shí)，CH3COONa的水解常數(shù)為，C正確；

D．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，則c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液中正確的離子濃度大小為c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）常用作Mn2+鑒定的強(qiáng)氧化劑，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如圖：

己知：①NaBiO3是一種難溶于水的物質(zhì)

②BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

請(qǐng)回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填標(biāo)號(hào)）。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.降低溫度

（2）溶浸時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，加入的濃鹽酸需過量的目的是___，濾渣A的主要成分為___（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。

（4）NaBiO3可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為MnO，故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）實(shí)驗(yàn)室為了測(cè)定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要___。

（6）取上述NaBiO3樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀釋至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進(jìn)行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為___%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H3BO3是一元酸，室溫時(shí)，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲線如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.可用酚酞作滴定指示劑

B.起始時(shí)H3BO3的濃度為0.8mol·L-1

C.H3BO3的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-5

D.滴定至pH=12時(shí)，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.NaClCl2(g)FeCl2(s)

B.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OHAg(s)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：

B________、D________。

(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________________________________，反應(yīng)類型：__________；

②______________________________________________，反應(yīng)類型：__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻(Sb)是第VA族元素，其單質(zhì)主要用于制造合金、半導(dǎo)體。三氧化二銻俗稱銻白，是白色粉末，不溶于水，是一種兩性氧化物，主要用于白色顏料、油漆和塑料、石油化工等。某工廠用羽毛礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白的工藝流程如圖所示：

(1)Pb4FeSb6S14中的銻元素只顯一種化合價(jià)，則其化合價(jià)是______。X是一種固體單質(zhì)，其成分是___(填化學(xué)式)。

(2)氯化浸出中，除鉛與X外，被氧化的元素反應(yīng)后均顯高價(jià)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。操作1為加水稀釋，寫出生成SbOCl的離子方程式：___________。

(3)試劑1通常選用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的內(nèi)容是_________、干燥。

(4)在強(qiáng)堿性條件下電解Na3SbS3溶液(原理如圖)可得到單質(zhì)銻。

寫出陰極的電極反應(yīng)式：_______，B電極應(yīng)接電源的______極，當(dāng)有2 mol Sb生成時(shí)，通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)為_________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時(shí)存在著平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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