Question

【題目】在某溫度時，將n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氫氧化鈉溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.n=1.0

B.水的電離程度：c>b>a

C.25℃時，CH3COONa的水解常數(shù)為(n-1)×10-7

D.b點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．c點為等體積混合，此時溶液顯中性，因醋酸鈉溶液顯堿性，則醋酸略過量，即n>1.0 ，A錯誤；

B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解促進了水的電離，則b點水的電離程度最大，而a、c點抑制了水的電離，a點抑制程度更大，故水的電離程度：b>c>a，B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知25℃時溶液pH=7，[H+]=[OH-]，根據(jù)電荷守恒[Na+]=[CH3COO-]=0.5mol/L，根據(jù)元素守恒，[CH3COOH]=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時，CH3COONa的水解常數(shù)為，C正確；

D．b點時溶液的pH＞7，則c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液中正確的離子濃度大小為c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D錯誤；

答案選C。