Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半徑最小的元素符號是_____________；

（2）表中氧化性最強的單質的化學式為_______________；

（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的化學式是______，酸性最強的物質的化學式是_________；

（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號）；

（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學式）；

（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為_________。

（7）元素⑥的單質和元素④的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________

Answer 1

【答案】H F2 NaOH HClO4 Na+ H2S NH3+HCl=NH4Cl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

①至⑧元素分別為H、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。

⑴電子層不同時，電子層數(shù)越少，原子半徑越小，所以表中原子半徑最小的是H；故答案為：H。

⑵根據(jù)元素周期律，同周期各元素從左到右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族各元素從下到上非金屬性增強、金屬性減弱，所以非金屬性最強的元素位于右上方F元素，其單質氧化性最強；故答案為：F2。

⑶與⑵相似，金屬性最強的元素位于左下方，為Na元素，其最高價氧化物的水化物NaOH堿性也是最強的。由于F沒有最高正價，所以不存在最高價氧化物的水化物，除F外，非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強；故答案為：NaOH、HClO4。

⑷④⑤⑥三種元素的離子依次為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層結構相同，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最大的是核電荷數(shù)最小的Na+，故答案為：Na+。

⑸根據(jù)⑵的分析，三種元素中非金屬性最弱的是S元素，它的氫化物穩(wěn)定性最差；故答案為：H2S。

⑹②為N元素，氫化物為NH3，⑧為Cl元素，氫化物為HCl，二者反應生成NH4Cl；故答案為：NH3+HCl=NH4Cl。

⑺⑥的單質為Al，④的最高價氧化物對應的水化物NaOH，鋁、氫氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。