Question

用雙線(xiàn)橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反應(yīng)的還原劑是

 

；若收集到4.48L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂，則消耗的氧化劑為

 

 mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)KMnO₄分子得5個(gè)電子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)K₂C₂O₄失去2個(gè)電子，反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，H₂C₂O₄為還原劑，以此解答該題．

解答： 解：反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)KMnO₄分子得5個(gè)電子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)K₂C₂O₄失去2個(gè)電子，反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，H₂C₂O₄為還原劑，用雙線(xiàn)橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
n（CO₂）=0.2mol，則由方程式可知消耗的氧化劑為0.04mol，
故答案為：；H₂C₂O₄；0.04．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．