哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

德國物理化學家哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法中正確的是（　�。�
A、增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率B、增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率C、工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益D、當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

德國物理化學家哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學家格哈德??埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是 學科網(wǎng)

A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率學科網(wǎng)

B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率學科網(wǎng)

C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益學科網(wǎng)

D．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到化學平衡狀態(tài)學科網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省分校高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時達到了反應(yīng)的限度，這時H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（     ）

A、容器中混合氣體的密度增大        

B、此時容器中氣體的壓強是反應(yīng)前氣體壓強的0.8倍

C、達到反應(yīng)限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20% 

D、此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省襄陽四校高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：

     

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ·mol-1）

436

945

391

    （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

    （2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，若氮氣和氫氣完全反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；

    （3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）

        A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2

        如此選擇的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                        

A．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。

B.當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2

D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。

E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。

F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點升高.

G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質(zhì)很穩(wěn)定.

H.氫能源屬于化石能源.

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時達到了反應(yīng)的限度，這時H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（     ）

A、容器中混合氣體的密度增大        

B、此時容器中氣體的壓強是反應(yīng)前氣體壓強的0.8倍

C、達到反應(yīng)限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20% 

D、此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

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