設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2LCO2所含原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，48克O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)位NA
D、標準狀況下，1LH2O所含分子數(shù)為NA/22.4
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．標準狀況下11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA，題中為常溫常壓；
B．常溫常壓下，O3的摩爾質量為48g/mol，依據(jù)n=
m
M
計算物質的量，結合分子式計算；
C．標準狀況下，22.4L H2物質的量為1mol，所含原子為 2NA；
D．標準狀況下水是液體，不能用22.4L/mol來進行計算．
解答： 解：A．標準狀況下11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA，題中為常溫常壓，故A錯誤；
B．常溫常壓下，O3的摩爾質量為：48g/mol，所以含有的O3的物質的量為：
48g
48g/mol
=1mol所以含有的氧原子數(shù)量為3mol 即 3NA，故B正確；
C．標準狀況下，22.4L H2中所含原子為 2NA，故C錯誤；
D．標準狀況下，水是液體，不能用22.4L/mol來進行計算，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質的量和微粒數(shù)的計算應用，注意氣體摩爾體積的條件應用時氣體，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+，Cl-，SO42-，K+
B、K+，H+，CO32-，Na+
C、Mg2+，Cl-，SO42-，K+
D、Ag+，NO3-，Cl-，K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D、等物質的量的MgC12、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（ OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C、反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D、增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA
B、18g水含有電子數(shù)為8NA
C、標準狀況下，22.4L氦氣含有原子個數(shù)為NA
D、標準狀況下，22.4 LH2O中含原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素．若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（　�。�
A、最高價氧化物對應的水化物酸性最強
B、單質與冷水反應最劇烈
C、單質固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較高
D、在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B、沸點：NH3＞PH3＞AsH3
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、NaCl的電子式：
B、乙醇的結構簡式：C2H6O
C、Mg原子結構示意圖：
D、乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ?mol-1，bkJ?mol-1，ckJ?mol-1，工業(yè)上利用天燃氣和二氧化碳反應制備合成氣（CO、H2），其熱化學反應方程為
 
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（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序為
 
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