2．下列說法正確的是（　　）
A．不同原子構(gòu)成的物質(zhì)可能是單質(zhì)、化合物或混合物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、煤的氣化、石油的裂解、燒堿的潮解都是化學(xué)變化
D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，而物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成

分析 A、單質(zhì)是由同一種元素構(gòu)成的純凈物；
B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；
C、燒堿的潮解無新物質(zhì)生成；
D、物理變化中可以有化學(xué)鍵的斷裂．

解答 解：A、單質(zhì)是由同一種元素構(gòu)成的純凈物，可以由不同原子構(gòu)成，如1H2H，即不同原子構(gòu)成的可以是單質(zhì)；化合物是由兩種或兩種以上的元素構(gòu)成的純凈物，故由不同原子構(gòu)成；混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)，故由不同原子構(gòu)成，故A正確；
B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故B錯誤；
C、燒堿的潮解無新物質(zhì)生成，故為物理變化，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、煤的氣化、石油的裂解等均有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故C錯誤；
D、物理變化中可以有化學(xué)鍵的斷裂，溶液氯化鈉熔融時，有化學(xué)鍵的斷裂，但是物理變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了單質(zhì)、混合物、混合物的原子種類的構(gòu)成問題、酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系以及物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別等問題，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過其容積的規(guī)格，液體也不能蒸干
D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答：
（1）電池正極是b．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？否（填“是”或“否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：①碳酸氫鈉固體   ②液態(tài)SO2   ③冰醋酸   ④汞�、軭2SO4  ⑥純蔗糖（C12H22O11）　⑦氫氧化鋇溶液�、郖NO3⑨熔融氫氧化鈉  ⑩氫氧化鐵膠體
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的強電解質(zhì)是⑨，屬于弱電解質(zhì)的是③（均填序號）．
（2）將物質(zhì)①配制成溶液，取少量該溶液與足量⑦溶液中反應(yīng)時，寫出此時的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（3）將⑩裝入U型管中，分別插入兩個電極接通電源在U型管中看到的現(xiàn)象是陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺；原因是氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動．
（4）向⑩膠體中逐滴加入鹽酸溶液，會出現(xiàn)一系列變化．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．描述CH3-CH═CH-CH═CH-CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多與2mol氫氣加成
B．6個碳原子不可能都在一條直線上
C．6個碳原子有可能都在同一平面上
D．1mol該物質(zhì)與1mol氫氣加成能生成2種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是（　　）
A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行
B．利用一元弱酸的電離平衡常數(shù)相對大小可以判斷其相應(yīng)可溶性鹽的水解程度的相對大小
C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA個
B．500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA個
C．將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA個
D．23gNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量均為mg的H2SO4和H3PO4中含有的電子數(shù)均為50mNA/98
B．標準狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4個
C．在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)一定大于1.5NA個
D．1mol H2O2與MnO2充分作用下轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA個

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