Question

已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+52.70kJ?mol^-1．在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，描述中不正確的是（　�。�

• A、若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N₂O₄，則平衡向正反應(yīng)方向移動
• B、新平衡時，NO₂的體積分數(shù)小于原平衡時NO₂的體積分數(shù)
• C、新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡大
• D、新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、增大反應(yīng)物的濃度，化學平衡向著正反應(yīng)方向進行；
B、增加反應(yīng)物的量相當于在原來的體系上加壓，根據(jù)壓強對化學平衡的影響來判斷；
C、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量=

m

n

，根據(jù)m和n的變化來確定；
D、增加反應(yīng)物的量相當于在原來的體系上加壓，根據(jù)壓強對化學平衡的影響來判斷顏色變化并根據(jù)ρ=

m

V

中m、V的變化來確定密度的大�。�

解答： 解：A、恒溫恒容條件下，若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N₂O₄，增大反應(yīng)物的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；
B、恒溫恒容條件下，若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N₂O₄，相當于在原來的體系上加壓，平衡逆向移動，新平衡時，NO₂的體積分數(shù)小于原平衡時NO₂的體積分數(shù)，故B正確；
C、恒溫恒容條件下，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量=

m

n

，質(zhì)量增加的程度大于物質(zhì)的量增加的程度，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；
D、恒溫恒容條件下，保持體積不變，加入少許N₂O₄，生成物二氧化氮的濃度增大，顏色加深，根據(jù)ρ=

m

V

知道質(zhì)量變大，V不變，所以密度增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查學生化學平衡的影響因素：壓強、濃度，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．