假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。 下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是

A．探究Na與水的反應可能有O2生成

B．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

C．探究足量的銅與一定量的濃硝酸反應的氣體產(chǎn)物是NO還是NO2

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入一定量Cl2后，酚酞試液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的

A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B．AB段產(chǎn)生的反應為置換反應

C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D．參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6 g

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。

(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式為___________________。

(2)工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，測 得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60％，則10 min內(nèi)該反應的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可，每空一條)。

(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

圖l所示裝置中陽極的電極反應式為______________。

②圖2所示裝置中，通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。

③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后．將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液。溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A．相同濃度的兩溶液中，c(H+)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液，可中和相同體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液

C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都變?yōu)?

D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(H+)均明顯減小

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

（1）由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料，以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣，該電解反應的離子方程式為 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

鹽鹵低濃度Br2溶液ⅠBr2

寫出Br2與Na2CO3溶液反應的離子方程式(提示：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶5) 。

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

沉 淀 物

開 始 沉 淀

沉 淀 完 全

Fe (OH)3

2.7

3.7

Fe (OH)2

7.6

9.6

Mn (OH)2

8.3

9.8

Mg (OH)2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是： 。

③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，有關(guān)反應原理為：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。請你計算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時需消耗NaClO g。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得氣體混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為

A．9 ∶4 B．1 ∶1 C．7 ∶6 D．6 ∶7

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4 B．等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2 D．等壓等體積的N2和CO2

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

次磷酸鹽可用于化學鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質(zhì)容器中加入硫酸銅溶液，容器內(nèi)壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2－+Cu2+ +X－→PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現(xiàn)還原性

B．該反應每消耗3 mol X－，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內(nèi)壁不會形成鍍層

D．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學——選修5：有機化學基礎]G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下

已知以下信息：

①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1：2：2：2：2：1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種．

②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應

③

回答下列問題

（1）A的分子式為_____________，其名稱為 ．

（2）A→B的反應類型是 ；鑒別A和B可用的試劑是 ．

（3）B→C的化學方程式為 ．

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

（5）F的同分異構(gòu)構(gòu)體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應的異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是 ．

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