原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結構示意圖是
，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是
Na2O2
Na2O2
，該物質的電子式是
．
（2）加熱時，D單質能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為
3S+6OH-
 加熱 
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-
 加熱 
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
分析：先根據(jù)題中信息判斷四種元素，然后依照題中的問題一一分析解決．
解答：解：“B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水”且B、C、D原子序數(shù)依次增大，可知C的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，即Al（OH）3，故C為Al；Al（OH）3只能和強堿反應，故B為Na；A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，A為氧；A、D同主族，D為硫．所以，A、B、C、D依次為O、Na、Al、S．
（1）D為硫，最外層6個電子，容易得2個電子達穩(wěn)定結構；A、B分別是O、Na，形成的化合物中含有非極性共價鍵的是過氧化鈉，該物質中既有離子鍵又有非極性共價鍵．
故答案為：   Na2O2     
（2）D單質是S，B的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，硫單質的化合價是0價，發(fā)生氧化還原反應時既做氧化劑又做還原劑，根據(jù)化合價變化規(guī)律，形成的離子分別是硫離子和亞硫酸根離子，故答案為：3S+6OH-
 加熱 
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
（3）C的最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）3，B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成鹽和水，氫氧化鋁不溶于水，寫化學式，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
點評：本題考查的知識點較多，是小型的綜合題，能正確判斷元素是解題的關鍵；已知的具有兩性的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁，它們既能和強酸反應又能和強堿反應生成鹽和水．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強弱的是
bc
bc
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；并寫出其中陽離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應的熱化學反應方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O2-向
負
負
（填“正”或“負”）極移動．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內無中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F2-及G-兩種陰離子的電子層結構與氬原子相同．
（1）E2F的水溶液呈
 
性，寫出主要反應的離子方程式：
 
．
（2）工業(yè)上電解EG的水溶液的離子化學方程式是：
 
．
（3）1molFD2在一定條件下與D2完全反應生成氣態(tài)化合物放出98.3KJ熱量，寫出其熱化學方程式：
 
．精英家教網(wǎng)
（4）下列變化中（如圖）的物質均為上述七種元素間形成的單質或化合物間的變化，某些反應條件及某些物質已略去，請按要求寫一例化學方程式或回答有關問題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應的化學方程式是
 
．
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應的化學方程式是
 
．
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應．則X、Y中相對分子質量最小的物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

   （1）D的離子結構示意圖是            ，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是          ，該物質的電子式是             。

   （2）加熱時，D單質能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為                    。

   （3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式                            。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體。回答下列問題：

（1）在地殼中A、B元素的含量的關系為      大于       （用元素符號回答）。

（2）AO2和BO2分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質的電子式

為            。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                     。

（3）C元素在元素周期表中的位置為             ，其最高化合價為           。C單質晶體的堆積方式為           ，每個晶胞中實際占有C原子的個數(shù)為              。

（4）D與E同族且不相鄰，D存在D２＋和D３＋兩種常見離子，它們與K＋及CN－能形成一種可溶性藍色化合物，用作染料。它的結構單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN－）：ｎ（K＋）：ｎ（D３＋）：ｎ（D２＋）＝　　　　　　　，該藍色化合物可以由D３＋與Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得，也可由D２＋與Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得。請寫出Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕與Cl2反應生成Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 

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