Question

某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
表一廢水中各物質(zhì)的含量

物質(zhì)	FeSO4	H2SO4	Ag2SO4	Al2(SO4)2	污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)／（％）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO4溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al2(SO4)3溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

   該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是          。
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③                  ，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；
④               ，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄·7H₂O晶體。
⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO₄·7H₂O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式              。
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                。

Answer 1

（1）①　洗去油污　（1分） ③　在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑（1分），
充分反應(yīng)后過濾（1分）
④　將③的濾渣溶入足量的稀硫酸（1分），過濾，濾液保留待用（1分）
（2）⑤③ （2分）將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮（1分），冷卻結(jié)晶（1分）
（3）　，　，
　，　（4分）
（4）抑制的水解（防止被氧化）（2分）

解析