Question

20．把NaCl和Al₂（SO₄）₃溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na⁺、Al³⁺、Cl^-的數(shù)目之比為1：2：3則溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． H⁺與Cl^-數(shù)目比為2：3
• B． Al³⁺與SO₄^2-數(shù)目比為 3：2
• C． Na⁺與Cl^-數(shù)目比為1：1
• D． Cl^-與SO₄^2-數(shù)目比為1：3

Answer 1

分析 NaCl和Al₂（SO₄）₃溶于稀鹽酸得到混合溶液，溶液呈電中性，依據(jù)電荷守恒規(guī)律計算解答．

解答 解：把NaCl和Al₂（SO₄）₃溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na⁺、Al³⁺、Cl^-的數(shù)目之比為1：2：3則溶液中，設(shè)Na⁺、Al³⁺、Cl^-的物質(zhì)的量分別為1mol，2mol，3mol，氯化鈉、氯化氫中鈉離子數(shù)與氫離子數(shù)之和等于氯離子數(shù)，屬于氫離子物質(zhì)的量為：3mol-1mol=2mol，設(shè)硫酸根離子物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)溶液呈電中性，混合溶液中存在電荷守恒規(guī)律，得：n（Na⁺）×1+n（H⁺）×1+n（Al³⁺）×3=n（Cl^-）×1+n（SO₄^2-）×2，即：1mol×1+2mol×1+2mol×3=3mol×1+x×2，解得x=3mol，
A．H⁺與Cl^-數(shù)目比為2mol×N_A：3mol×N_A=2：3，故A正確；
B．Al³⁺與SO₄^2-數(shù)目比為2mol×N_A：3mol×N_A=2：3，故B錯誤；
C．Na⁺與Cl^-數(shù)目比為1mol×N_A：3mol×N_A=1：3，故C錯誤；
D．Cl^-與SO₄^2-數(shù)目比為3mol×N_A：3mol×N_A=1：1，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，結(jié)合化合物的組成即可解答，題目難度不大，注意溶質(zhì)呈電中性的特征及溶液中存在的電荷守恒規(guī)律．