Question

(10分)已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬,離子有相同化合價(jià)。通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為 。

（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。

（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。（假設(shè)溶液體積不變）

 

Answer 1

（1）Cu（NO3）2 （2）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O＝2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑

（3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O （4）0.2 mol/L

【解析】

試題分析：（1）電解A溶液時(shí)產(chǎn)生金屬單質(zhì)C和另外一種氣體D，應(yīng)為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應(yīng)為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且E溶液與F溶液也能反應(yīng)生成無色無味氣體G，說明E溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為硝酸，故A為硝酸銅，C為銅，D為氧氣，G為NO，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)生成NO，說明且含有金屬B元素，說明F溶液具有還原性，應(yīng)為Fe（NO3）2溶液，B為Fe，H為Fe（NO3）3，故答案為：Cu（NO3）2；

（2）Na2O2與水加入到Cu（NO3）2溶液中反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH和Cu（NO3）2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀2Cu（OH）2，方程式為2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O＝2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑；

（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）向鹽A溶液中加入金屬單質(zhì)B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，

Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu △m

1mol 8g

n 10.16g-10g=0.16g

n=0.16÷8＝0.02mol

所以溶液的濃度為：0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。

考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題的推斷