4．下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉；
請用字母填空：
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是B，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是C，
可用作食品防腐劑的是D，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是A．
b．小蘇打可使食物疏松多孔（化學(xué)方程式解釋）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
c．某同學(xué)到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏維生素A，
另一同學(xué)在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏維生素C．

分析 碳酸氫鈉可中和胃酸即鹽酸，阿司匹林為常用的感冒用藥，葡萄糖為人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，而苯甲酸鈉、檸檬黃均為常見的食品添加劑，缺乏維生素A會患夜盲癥、缺乏維生素C牙齦易出血．

解答 解：A．碳酸氫鈉在水中能水解，使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，故能和酸反應(yīng)；
B．阿斯匹林是感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用；
C．葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解，最終生成二氧化碳和水，同時釋放能量，所以能給人體補(bǔ)充能量；
D．苯甲酸鈉是常用的防腐劑；
碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
到了傍晚就看不見東西，這是夜盲癥的重要表現(xiàn)，當(dāng)人體缺乏維生素A時，就會患夜盲癥．
牙齦出血是缺乏維生素C造成的，維生素C主要含在水果和蔬菜中．
故答案為：B；C；D；A；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；維生素A；維生素C．

點評 本題主要考查了生活中的化學(xué)知識，注意維生素A、維生素C的缺乏癥，平時注意相關(guān)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子，現(xiàn)用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，按照如下實驗流程進(jìn)行檢驗，并記錄相關(guān)實驗現(xiàn)象．下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（　　）
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是稀硝酸，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-
D．試劑②是稀鹽酸，試劑③是稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．室溫下水電離出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D．使PH試紙呈深藍(lán)色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于硫元素來說，下列物質(zhì)只有氧化性的是（　　）
A．SB．SO3C．SO2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)可表示為：R-X+CH2=CH-R′$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$R-CH=CH-R′+HX．美國化學(xué)家Richard F．Heck因研究此反應(yīng)獲2010年諾貝爾化學(xué)獎．以下是利用鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)合成一種香料A（）的流程：

完成下列填空：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式．BHOCH2CH2COOHE
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)④屬于取代（填反應(yīng)類型）．反應(yīng)⑤的條件是鐵粉催化．
（4）為了促進(jìn)反應(yīng)⑥的進(jìn)行，通�？梢约尤胍环N顯c的物質(zhì)．
a．強(qiáng)酸性b．弱酸性c．弱堿性d．強(qiáng)堿性
（5）寫出A的兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、（其中兩種）．
i．含有兩個苯環(huán)（除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)）；
ii．只存在四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（6）僅以B為有機(jī)原料，任選無機(jī)試劑，經(jīng)過三步反應(yīng)可得到一種含有六元環(huán)的酯．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2OHCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl，K2SO4．NH4Cl   3種固體原料的物質(zhì)的量比為1：4：8．若要配置該營養(yǎng)液10L，取428g NH4Cl，
求：（1）則還需KCl和K2SO4的質(zhì)量多少克？（寫出計算步驟）
（2）則KCl，K2SO4．NH4Cl物質(zhì)的量濃度分別是多少？
（3）若從上述10L溶液中取出10ml 溶液稀釋到100ml 求稀釋后c（K+）的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B．0～1s內(nèi)，v（A）=v（c）
C．0～6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）
D．0～6s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H=（y-x） kJ/mol
B．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，ykJ是該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能
C．2molAB的總鍵能低于1molA2和1molB2的總鍵能
D．斷裂1mo1A-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ的能量

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