Question

8．某實驗小組為測定某石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，先稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol•L^-1的鹽酸，使樣品完全溶解，加熱煮沸后，除去溶解的CO₂，再向溶液中加入足量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，過濾出CaC₂O₄后，用稀H₂SO₄溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄，再用蒸餾水稀釋溶液至V₀ mL．取出V₁ mL，用a mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液進行滴定，此時發(fā)生反應：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若滴定終點時消耗a mol•L^-1的KMnO₄溶液V₂ mL，則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． $\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%
• B． $\frac{25a{V}_{1}{V}_{2}}{W{V}_{0}}$%
• C． $\frac{25a{V}_{1}{V}_{0}}{W{V}_{2}}$%
• D． $\frac{25a{V}_{2}}{W}$%

Answer 1

分析 根據(jù)Ca原子、草酸根離子守恒得5CaCO₃～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-，根據(jù)碳酸鈣和高錳酸根離子之間的關(guān)系式計算．

解答 解：根據(jù)Ca原子、草酸根離子守恒得5CaCO₃～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-，
設(shè)高錳酸鉀溶液消耗的碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，
5CaCO₃～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-，
5                        2
x                        （a×V₂×10^-3）mol
5：2=x：（a×V₂×10^-3）mol
x=$\frac{a×{V}_{2}×1{0}^{-3}×5}{2}$mol=2.5aV₂×10^-3mol
則V0mL溶液中n（CaCO₃）=$\frac{2.5a{V}_{2}×1{0}^{-3}}{{V}_{1}×1{0}^{-3}}×{V}_{0}$×10^-3mol=$\frac{2.5a{V}_{0}{V}_{2}×1{0}^{-3}}{{V}_{1}}$mol，
其質(zhì)量分數(shù)=$\frac{\frac{2.5a{V}_{0}{V}_{2}×1{0}^{-3}}{{V}_{1}}×100}{W}×100%$=$\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%，
故選A．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意單位換算．