把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

　  A．         B．           C．            D．


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

專(zhuān)題：  計(jì)算題．

分析：  bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO3﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．

解答：  解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，

與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．

令每份中NO3﹣的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：

bmol×1=cmol×2+n×1

解得n=（b﹣2c）mol

每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L．

即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生利用離子方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關(guān)系及溶液中的電荷守恒．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2014年1月初華北地區(qū)連續(xù)5～6天出現(xiàn)大霧，致使高速公路封閉、飛機(jī)停飛．霧屬于下列分散系中的（）

    A．             膠體                B． 懸濁液          C． 溶液 D． 乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如下圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料應(yīng)為  ，電極反應(yīng)式   ；

（2）電解液c可以是（填編號(hào)） 

A．純水     B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液

（3）d為苯，其作用為  ，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作怎樣的簡(jiǎn)單處理？  ．

（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號(hào)）

A．改用稀硫酸作電解液          

B．適當(dāng)增大電源的電壓

C．適當(dāng)減少兩電極間距離        

D．適當(dāng)降低電解液的溫度

（5）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去粘在試管上的少量硫，可采用的方法是（　�。�

　  A． 用純堿溶液清洗                      B． 用鹽酸洗滌

　  C． 用CS2溶解                           D． 用熱水煮沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（　�。�

　  A． 鐳的金屬性比鈣弱                    B． 單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2

　  C． 在化合物中呈+2價(jià)                   D． 碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


糖類(lèi)物質(zhì)為很多生物生命活動(dòng)提供能量．

（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　．

（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負(fù)極反應(yīng)為：　．電池工作過(guò)程中溶液中氫離子移動(dòng)方向從　　極區(qū)移向　　極區(qū)（填“正”或“負(fù)”）

（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時(shí)停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為　（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/mol

    B． a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

    C． 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

    D． 在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．反應(yīng)2min后，測(cè)得 X2的濃度為0.4mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol/（L•min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，則該反應(yīng)方程式是（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫該物質(zhì)的熱值，單位為kJ•mol﹣1

　

B．

某放熱反應(yīng)在其它條件不變時(shí)，加入催化劑后反應(yīng)放出的熱量會(huì)減少

　

C．

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的

　

D．

若一個(gè)反應(yīng)的焓變△H=a kJ•mol﹣1，則其逆反應(yīng)△H=kJ•mol﹣1

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