Question

在一條件下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）達平衡．若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是（　　）

• A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
• B．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變
• C．該反應(yīng)式中n值一定為2
• D．若原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，則 

  2M(A)+M(B)

  3

  =M(D)

Answer 1

分析：A．增大壓強平衡向氣體體積減小的分析移動；
B．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷混合氣體的質(zhì)量變化；
C．C為固體，壓強改變不影響C的濃度，不能確定n的值；
D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反應(yīng)，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對分子質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值．

解答：A．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量增大，C為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量減小，故B錯誤；
C．C為固體，壓強改變不影響C的濃度，不能確定n的值，故C錯誤；
D．增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反應(yīng)，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對分子質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，故則 

2M(A)+M(B)

3

=M(D)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，D選項關(guān)鍵是判斷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值．