Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)

B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c (B)不變

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、由圖1可知B物質(zhì)的量減少0.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.2mol，所以x=2；反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)B的濃度減少0.2mol/2L=0.1mol/L，則v(B)=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min)，錯(cuò)誤；B、t1時(shí)逆反應(yīng)速率迅速減小，隨后又增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，改變的條件可能是減少C的濃度，不可能是降溫，因?yàn)榻禍厥欠磻?yīng)速率逐漸減小，錯(cuò)誤；C、t2時(shí)逆反應(yīng)速率迅速增大，隨后減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，改變的條件可能是增大C的濃度，平衡時(shí)的B物質(zhì)的量濃度增大，但該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，C濃度增大而達(dá)到的平衡與原平衡是等效的，所以B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；D、t3時(shí)逆反應(yīng)速率迅速減小，且保持不變，說(shuō)明平衡未移動(dòng)，改變的條件可能是擴(kuò)大容器的體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，但壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無(wú)影響；t4時(shí)逆反應(yīng)速率迅速增大且保持不變，平衡不移動(dòng)，可能是使用催化劑，平衡不移動(dòng)，c (B)不變，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡移動(dòng)的判斷，等效平衡的判斷