2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源Ir-192（銥-192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir-192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害．已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir-192的說法正確的是（　�。�
A、Ir-192核外含有115個電子
B、Ir為非金屬元素
C、Ir-192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38
D、Ir元素與碘元素位于同一周期
考點：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
B．根據(jù)銥-192進行判斷；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D．Ir元素位于周期表中第6周期，碘元素位于第五周期．
解答： 解：A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=77，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=77，故A錯誤；
B．由銥-192可知，Ir為金屬元素；
C．質(zhì)子數(shù)=77，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115，中子數(shù)-質(zhì)子數(shù)=115-77=38，故C正確；
D．Ir元素位于周期表中第6周期，碘元素位于第五周期，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大．要注意名稱中帶金旁的是金屬元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用．“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性．其反應(yīng)方程式為：LaNi5+Ni（OH）2
放電
充電
LaNi5H+NiOOH．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、放電時鎳被還原
B、放電時負(fù)極LaNi5H+OH--e-═LaNi5+H2O
C、充電時OH-向陰極移動
D、充電時每消耗1mol Ni（OH）2轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）
B、水與重水
C、紅磷與白磷
D、O2與O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

S2Cl2是橙黃色液體．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液．該分子的結(jié)構(gòu)中兩個Cl位于以兩個S連線為交線的兩個平面內(nèi)，下列關(guān)于S2Cl2的說法正確的是（　�。�
A、為非極性分子
B、該分子中S采取sp雜化
C、分子中既含σ鍵又含π鍵
D、與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A、苯分子的比例模型：
B、CO2的電子式：
C、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)之間存在著密切的關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A、第三周期主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
B、短周期元素的簡單離子，最外層電子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、第ⅠA族元素也稱堿金屬元素，其原子最外層電子數(shù)均為1
D、同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是 （　　）（選填編號）．
A、蒸餾
B、用氫氧化鈉溶液洗滌
C、用四氯化碳萃取
D、用亞硫酸鈉溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷在一定條件下能轉(zhuǎn)變成白磷，同時釋放出一定的熱能，據(jù)此下列結(jié)論正確的是（　　）
A、紅磷和白磷互稱同位素
B、相同量的白磷比紅磷的總能量低
C、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）=
 
．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol?L-1的醋酸與b mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=
 
（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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