Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H=+1.9kJ?mol^-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
• C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ?mol^-1可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4kJ
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)．
B、依據(jù)能量越高，越不穩(wěn)定判斷；
C、醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；
D、碳燃燒生成一氧化碳放熱少，焓變是負(fù)值比較．

解答： 解：A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol^-1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；
C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)，所以含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.4kJ，故C錯(cuò)誤；
D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ ，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，碳燃燒生成一氧化碳放熱少，焓變是負(fù)值比較，則△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及物質(zhì)能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，注意教材知識(shí)的掌握是解答的關(guān)鍵，難度不大．