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13．CaCO3在下列液體屮溶解度最大的是（　�。�
A．CaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．稀鹽酸D．H2O

分析 如果溶劑中含有和電離平衡正反應產物相同的離子，則發(fā)生同離子效應，抑制電離平衡，從而抑制溶解平衡，若與鈣離子或碳酸根離子反應，則能夠促進碳酸鈣的溶解，據此進行解答．

解答 解：CaCO3的溶解過程如下：CaCO3（s）?Ca2++CO32-，
如果溶液中有大量Ca2+ 或大量CO32-，都會使平衡左移，減小CaCO3的溶解度．這就是同離子效應．
若加入的溶液能與鈣離子或者碳酸根反應，則會使平衡向右移動，例如加入鹽酸，鹽酸與碳酸根反應生成二氧化碳氣體，導致碳酸鈣的溶解平衡向右移動，故碳酸鈣在鹽酸中的溶解度最大，
故選C．

點評 本題考查難溶物溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度不大，注意如果溶劑中含有和電離平衡正反應產物相同的離子，則發(fā)生同離子效應，抑制電離平衡，從而抑制溶解平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經以下反應實現：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式NaHCO3
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（2）某天然堿的化學式可表示為：aNa2CO3•bNaHCO3•2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①B曲線正確，天然堿的化學式為Na2CO3•NaHCO3•2H2O，
②加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL．
（3）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
實驗室中制取少量的乙酸乙酯		B．
制備少量氧氣
C．
驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性		D．
氯化氫氣體的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定體積的容器中加入4.5mol氣體（X2）和1.5mol氮氣，于450℃和52633kPa壓強下加熱數小時，恰好完全反應生成某物質，則所得產物中氮原子與X原子個數之比是（　�。�
A．1：2B．1：4C．1：6D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用三氯化鐵溶液作為腐蝕液，寫出有關的離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求填空
（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3；欲除去CuSO4溶液中的鐵離子可加入CuO或CuCO3或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；（填物質的化學式，一種即可）；
（2）CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程示）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）泡沫滅火器原理（用離子方程式示）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施（用離子方程式表示）2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3，NH3．H2O?NH3+H2O，H2CO3=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某學生的化學實驗中，有如下記錄，其中能達到測量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱取35.20g NaClB．用10mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C．用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2；l，3 一二丁烯
B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷
C． 2 一甲基一3一戊烯
D．異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．二氧化碳通入少量的氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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