10．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

分析 A．二者反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
B．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉；
C．二氧化碳過量反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；
D．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；

解答 解：A．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A正確；
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3（膠體）+2HCO3-，故C錯誤；
D．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬材料在使用的過程中，由于長期暴露在空氣中，會因為氧化而逐漸腐蝕．其中電化學(xué)腐蝕是金屬的主要形式．右圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的簡單圖示．試分析下列問題：鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，可以形成原電池．
（1）該原電池的負極為鐵，負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；
（2）正極得到電子的物質(zhì)是O2，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3B．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性：F2＞O2＞N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)生成1mol CO2時的熱量變化（　�。�
CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化 學(xué) 鍵C-HO-OO=OC-OC=OH-O
能量 （kJ）415138498343798465
A．放出熱量800 kJB．放出熱量1520 kJC．吸收熱量110 kJD．放出熱量610 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是（　�。�
A．溴苯（苯）：蒸餾B．苯（苯酚）：加溴水振蕩后，過濾
C．乙烷（乙烯）：溴水，洗氣D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有1個電子
BB是電負性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p6sd104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是sp3，其在水中溶解度大，理由：NH3與H2O分子間形成氫鍵
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）；
①配位鍵�、诮饘冁I　③極性共價鍵�、芊菢O性共價鍵   ⑤離子鍵　 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形  b．正四面體           c．三角錐形  d．V形
1mol[E（CA3）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
 XY 
W  Z
T   
A．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
B．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．X、Y、Z三種元素氫化物的沸點依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．試推斷，82號元素位于周期表中的（　�。�
A．第6周期、VIA族B．第7周期、ⅥA族C．第6周期、IVA族D．第7周期、IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．純堿是重要的化工原料，可用于制造玻璃、洗滌劑、耐火材料及水處理劑等．
（1）從物質(zhì)分類看，純堿屬于b（填標(biāo)號）．
a．堿           b．鹽            c．電解質(zhì)           d．混合物
（2）侯氏制堿法主要反映過程如下：

①過程中生成NaHCO3的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
②母液中存在的陰離子除OH-外，還有NH4+、Cl-．
③除去所得純堿樣品粉末分解的NaHCO3可選用的試驗方法是d（填標(biāo)號）．
a，加適量NaOH               b．加適量鹽酸
c．暴露于空氣一段時間       d．加熱至質(zhì)量不再減少
（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)上述侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理，設(shè)計方案并在實驗室進行碳酸氫鈉的制備實驗．實驗裝置如右圖所示．

①乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
②丁裝置中稀硫酸的作用是吸收丙中逸出的NH3，防止污染空氣．
③若用3mol•L-1H2SO4溶液代替6mol•L-1鹽酸，生產(chǎn)的CO2的速率變慢，請分析原因：生成硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進一步進行．
（4）取碳酸氫鈉受熱分解一段時間后的固體12.28g，加水溶解，然后與足量的澄清石灰水反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為12.00g．

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