分析 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽,根據(jù)配制步驟確定需要的儀器;然后根據(jù)濃硫酸稀釋、定容等操作方法解答.
解答 解:配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽,用到的儀器:燒杯、玻璃棒、100mL量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為:量筒、250mL容量瓶;
在配制過程示意圖中,稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,圖①操作方法錯誤;
定容時,眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線,不能仰視和俯視,圖④操作方法錯誤;
故答案為:量筒、250mL容量瓶;①④.
點評 本題考查了配制了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,題目難度不大,明確配制步驟為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)為35,中子數(shù)為45的溴原子:${\;}_{35}^{80}$Br | |
B. | 過氧化鈉的電子式: | |
C. | Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
D. | 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 | |
B. | 電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離 | |
C. | 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì) | |
D. | NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cs2CO3比CsHCO3穩(wěn)定 | |
B. | CsOH是一種強(qiáng)堿 | |
C. | 可能存在Cs2O2 | |
D. | Cs在金屬活動性順序表中排在K后面 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 能夠便甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液 | |
B. | 以KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液,可選用淀粉溶液作為指示劑 | |
C. | 使用量程為50mL的滴定管測量溶液體積時,開始時讀數(shù)為21.00mL,將滴定管中剩余液體全部放出,則所得溶液體積大于29.00mL | |
D. | 盛待測定的滴定管,第一次讀數(shù)平視凹液面最低處,第二次仰視,則所測待測液濃度偏高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuCl2具有一定的氧化性 | |
B. | 電解CuCl2水溶液時,陽極一定得到Cu單質(zhì) | |
C. | Cu(OH)2•CuCl2 屬于堿式鹽 | |
D. | 制備無水CuCl2時,需要在HCl氣流中加熱脫水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置中陽極上析出紅色固體 | |
B. | 裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 | |
C. | 裝置中外電路電子由a極流向b極 | |
D. | 裝置的陽極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+Cl-CO32- Cu2+ | B. | Na+Cl-K+ SO42- | ||
C. | SO42- Mg2+ Ba2+ Cl- | D. | Na+Cl-K+ HCO3- |
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