實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的ΔH，但可測(cè)出CH4燃燒反應(yīng)的ΔH。
已知：（1）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-890.3kJ?mol-1
（2）C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） ΔH2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ?mol-1
求C（s，石墨）+2H2（g）＝CH4（g）的ΔH。

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【試題分析】
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)�？梢酝ㄟ^(guò)已知反應(yīng)經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單的代數(shù)運(yùn)算得到所求反應(yīng)，以此來(lái)算出所求反應(yīng)的熱效應(yīng)。
由（2）+（3）×2-（1）得到：C（s，石墨）+2H2（g）=CH4（g）
由上可得：ΔH=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5kJ?mol-1+2×（-285.8）kJ?mol-1-（-890.3）kJ?mol-1=-74.8kJ?mol-1
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江寧波萬(wàn)里國(guó)際學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變一般通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫(xiě)出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是        kJ。
（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說(shuō)明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量變化。

a=     ，b=      。又知1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為                              。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒熱分別如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O   ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)   ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)  ΔH4
試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱ΔH4=             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江寧波萬(wàn)里國(guó)際學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變一般通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫(xiě)出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是        kJ。

（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說(shuō)明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量變化。

a=     ，b=      。又知1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為                              。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒熱分別如下：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O   ΔH1=－890.3 kJ?mol-1

②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)   ΔH2= —393.5 kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1

④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)  ΔH4

試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱ΔH4=             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.5kJ·mol-1；

C（石墨）+O2（g）= CO2（g） △H2=－393.5kJ·mol-1 ；

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H3=－285.8kJ·mol－1。

求：C（石墨）+ 2H2（g）= CH4（g）△H4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

根據(jù)要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)一定量氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體,當(dāng)生成1mol氫氯鍵時(shí)放出91.5kJ的熱量________________________________________________________.

(2)某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(反應(yīng)熱用abc表示)

_____________________________________________.

(3)某反應(yīng)的平衡常數(shù)如果有1molN2 完全反應(yīng),要吸收熱量68kJ.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________.

(4)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3kJ/mol

C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH2=-393.5 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H3=-285.8 kJ/moL

則由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________.

 

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