Question

（2012?閘北區(qū)二模）有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　　）

A．甲裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D．最終兩溶液中Na⁺、Cl^-的物質的量相同

Answer 1

分析：A．根據(jù)1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃各與10mL相同濃度的鹽酸反應速率判斷；
B．根據(jù)1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃各與10mL相同濃度的鹽酸反應的原理判斷；
C．根據(jù)1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃各與10mL相同濃度的鹽酸反應的原理判斷；
D．根據(jù)最終兩溶液中Na⁺、Cl^-的物質的量判斷．

解答：解：A．碳酸鈉和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；
B．1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物質的量相同，都是0.01nol，根據(jù)方程式知：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故B正確；
C．碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0＜c（HCl）＜0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯誤；
D．1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物質的量相同，都是0.01nol，所以Na₂CO₃和 NaHCO₃中鈉離子的物質的量不同，故最終兩試管中Na⁺的物質的量一定不相同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，注意碳酸鈉和酸反應分步進行，是解答本題的關鍵．