Question

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 62g白磷中含有2N_A個白磷分子
• B． 1L 0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液中含有0.2N_A個NO₃^-
• C． 標準狀況下，用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，當有4mol HCl被氧化時，生成2N_A Cl₂
• D． 25℃時，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，0H^-數(shù)10^-7N_A

Answer 1

分析 A、白磷分子為P₄；
B、求出硝酸鋇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸鋇中含2mol硝酸根來分析；
C、鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)中，被氧化的鹽酸生成氯氣；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、白磷分子為P₄，故62g白磷中白磷分子的物質(zhì)的量為n=$\frac{62g}{124g/mol}$=0.5mol，故含0.5NA個白磷分子，故A錯誤；
B、溶液中硝酸鋇的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1mol硝酸鋇中含2mol硝酸根，故0.2mol硝酸鋇中含0.4N_A個硝酸根，故B錯誤；
C、鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)中，被氧化的鹽酸生成氯氣，故當4molHCl被氧化時，生成2mol氯氣即2N_A個氯氣分子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．