(1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是___________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是__________；同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是___________；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質的量比是________。
(2)Na2SO4??10H2O的摩爾質量是__________，483gNa2SO4??10H2O中所含Na2SO4??10H2O的物質的量是_______，所含Na＋的物質的量是_________，所含H2O分子的數(shù)目是_______個。

（每空1分，共8分） （1）1:2 ；2:1 ；3:1 ； 2:3（2）322g/mol，1.5mol， 3 mol ，9.03×1024

解析試題分析：（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體物質的量相等，則的質量比是17:34＝1:2；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是:＝2:1；同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是×3: ×2＝3:1；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，則根據(jù)分子式可知，它們的物質的量比2:3。
（2）Na2SO4??10H2O的摩爾質量是（142+180）g/mol＝322g/mol 。483gNa2SO4??10H2O中所含Na2SO4
??10H2O的物質的量是483g÷322g/mol＝1.5mol，所含Na＋的物質的量是1.5mol×2＝3.0mol，所含H2O分子的數(shù)目是1.5mol×10×6.02×1023/mol9.03×1024個。
考點：考查物質的量的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

綠礬（FeSO4·7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          （填>、<、=）40%。
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為                     。    
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為               。
（2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是           
（3）25.4g 某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是         ；A的相對原子質量是      ；ACl2的化學式是        。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質量之比為23: 9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質的量之比為             ，含1.00mol SO42–的該混合物的質量為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：                                  。
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為               g。
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：               。
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有                     ；無影響的有                   。

A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某金屬氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,則該氯化物的物質的量為______,摩爾質量為            ，金屬M的相對原子質量為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

要準確掌握化學用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個碳原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質子數(shù)多_______ NA個；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為             ，若B是陰離子的結構示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）RxO42－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當0.3 mol RxO42－完全反應，生成RO2時，轉移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是      

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示（C＞0）。

試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中DE段的離子反應方程式：                                              ，EF段生成含氧元素離子的名稱是                   。
（2）合金中，鋁的質量為               g，鐵的質量為               g 。
（3）C的值為               mL。
（4）硝酸溶液的物質的量濃度為               mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數(shù))
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數(shù)是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________。
（3）若將ZnS溶于強酸可產(chǎn)生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數(shù)。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。

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