Question

14．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 6mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�

• A． 10.8g
• B． 7.2g
• C． 5.4g
• D． 3.6g

Answer 1

分析 發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，酸堿足量時生成氫氣相同，酸堿不足時生成氫氣為1：3，則加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1：2，可知酸不足、堿過量，以此來解答．

解答 解：NaOH、HCl的物質(zhì)的量均為0.1L×6mol．L=0.6mol，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，所以生成的氫氣物質(zhì)的量之比是1：2，
設(shè)鋁與酸完全反應(yīng)時，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑  
        6                    3   
       0.6mol              x
     $\frac{6}{0.6mol}$=$\frac{3}{x}$
解得x=0.3mol，
一定條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，
堿與金屬完全反應(yīng)時，設(shè)堿與金屬反應(yīng)的物質(zhì)的量為y
 2Al+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
  2                                  3
  y                              0.6mol
$\frac{2}{y}$=$\frac{3}{0.6mol}$
解得：y=0.4mol，
則鋁的質(zhì)量為0.4mol×27g/mol=10.8g，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，為高頻考點，把握Al與酸堿反應(yīng)的規(guī)律、過量判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意氣體的體積比，題目難度不大．