Question

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃	15	50	100
化學(xué)平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10－5

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響

 

Answer 1

C

【解析】A項(xiàng)，據(jù)表可知溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，15 ℃時(shí)，Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化學(xué)平衡常數(shù)為5×104，則其逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2×10－5，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，正確；D項(xiàng)，增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于CO的吸收，錯(cuò)誤。