Question

【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的相關公式計算:

(1)16gO3和16g O2分子數(shù)之比為________，含氧原子數(shù)之比為________；

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為________molL-1，從該溶液中取出100mL溶液，其中C1-的濃度為________molL-1；

(3)某金屬氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為________，M的摩爾質(zhì)量為________。

(4)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____________。

①34g氨氣 ②標準狀況下44.8L氦氣 ③25°C時18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

Answer 1

【答案】2:3 1:1 0.2molL-1 0.4molL-1 0.20mol 64g/mol ①④③②

【解析】

(1)根據(jù)n=計算物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

(2)根據(jù)n=計算FeCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算 FeCl2的物質(zhì)的量濃度，溶液是均一的取出溶液濃度與原溶液濃度相同；

(3)根據(jù)化學式知，含有0.40molCl-的該化合物物質(zhì)的量==0.20mol，再根據(jù)M=計算MCl2的摩爾質(zhì)量和M的摩爾質(zhì)量；

(4)根據(jù)n=計算氦氣物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算氨氣和水的物質(zhì)的量，結合化學式計算各物質(zhì)含有原子總物質(zhì)的量，注意稀有氣體為單原子分子。

(1)16gO3的物質(zhì)的量為=mol，16gO2的物質(zhì)的量為=mol，則兩者分子數(shù)之比為mol:mol =2:3，含有的氧原子數(shù)目比為(mol×3):(mol×3)=1:1；

(2) 12.7g FeCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其濃度為=0.2molL-1，從中取出100mL溶液，FeCl2的濃度仍為0.2molL-1，則其中Cl-的濃度為 2×0.2molL-1=0.4molL-1；

(3) 根據(jù)化學式知，含有0.40molCl-的該化合物物質(zhì)的量==0.20mol，該化合物的摩爾質(zhì)量M===135g/mol，化合物的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以該化合物的相對分子質(zhì)量是135，則M的相對原子質(zhì)量=135-35.5×2=64，M的摩爾質(zhì)量為64g/mol；

(4) ①34g氨氣的物質(zhì)的量為=2mol，所含原子的總物質(zhì)的量為8mol；②標準狀況下44.8L氦氣的物質(zhì)的量為=2mol，為單原子分子，含有原子為2mol；③25°C時18 mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為=1mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3mol；④0.5 mol H2SO4所含原子的總物質(zhì)的量為3.5mol，各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②。