4．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
請回答：
（1）該反應中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3和S，還原劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2．
（2）當有4.48L（標準狀況下）氮氣生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol．

分析 （1）反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（2）當有4.48L（標準狀況下）氮氣生成時，根據(jù)化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）在反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO3和S作氧化劑，被還原的元素為N、S，生成還原產(chǎn)物為K2S和N2；
C元素的化合價由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對應的CO2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：N、S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2；
（2）當有4.48L（標準狀況下）即0.2mol氮氣生成時消耗0.6molC，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6×（4-0）=2.4mol，故答案為：2.4mol．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價的變化及氧化還原反應中的基本概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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15．常溫下，現(xiàn)有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度為1.22g/cm3．請計算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出解題過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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12．工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ•mol-1．下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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19．下列化合物中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3COOHB．HClC．CaOD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的離子反應方程式．
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應H++HCO3-═CO2↑+H2O
②向NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42-沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
③將少量S2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
④實驗室制備Fe（OH）3膠體Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）銅元素化合價升高，氮元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）HNO3是氧化劑，Cu發(fā)生了氧化反應，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物
（3）用雙線橋法表示該反應電子得失的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸可得Na2S2O3•5H2O．海波的部分性質(zhì)如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔點48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解．請回答下列有關(guān)實驗問題：
（Ⅰ）海波的制取
實驗室制備海波過程如下：

（1）操作中趁熱過濾的原因是防止溫度降低時海波的析出，以減少海波的損失．
（2）減壓過濾后所得初產(chǎn)品需經(jīng)過洗滌、干燥，洗滌液采用乙醇，而不用蒸餾水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸鈉能溶于蒸餾水（硫不溶于蒸餾水）、硫代硫酸鈉能與硫酸反應（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O）．

參照丁圖簡述對海波晶體洗滌的方法關(guān)小水龍頭，加入乙醇沒過產(chǎn)物，讓乙醇慢慢通過晶體．
（Ⅱ）海波純度的測定
碘水滴定硫代硫酸鈉的反應原理為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某同學用干燥的錐形瓶稱取產(chǎn)品ag，向錐形瓶中加適量的蒸餾水使其溶解，再滴加適量淀粉溶液作為指示劑，然后用c mol•L-1的標準碘水滴定，當達到滴定終點時，消耗VmL標準碘水．
（3）判斷滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)渭幼詈笠坏螛藴实庖簳r，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）該海波（Na2S2O3•5H2O）樣品的純度為$\frac{49.6cV}{a}$%．
（5）下列因素中，導致滴定結(jié)果偏高的是BC．
A．錐形瓶未干燥
B．滴定管經(jīng)水洗后末用標準液潤洗
C．滴定前平視，滴定后仰視
D．滴定前，滴定管中的液面處于“0”刻度以下
（Ⅲ）實驗探究
探究一：為探究外界條件對化學反應速率的影響因素，取一部分產(chǎn)品與稀硫酸發(fā)生反應設(shè)計了以下四組實驗：
組號反應溫度（℃）Na2S2O3H2OH2SO4
V/mLc/mol•L-1V/mLV/mLc/mol•L-1
①10100.10100.1
②1050.15100.1
③30100.10100.1
④3050.15100.1
（6）上述四組實驗中通過兩兩比較，能夠得出反應速率影響因素的實驗組合有4組．

探究二：取一部分初產(chǎn)品與稀硫酸反應，為檢驗實驗過程中產(chǎn)生的SO2氣體，設(shè)計了如圖甲、乙和丙的探究裝置．
（7）上述裝置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），寫出檢驗SO2的離子反應方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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