從安全的角度,下列說法正確的是

A.水銀溫度計(jì)不慎打破,用膠頭滴管將水銀吸出放入水封的瓶中,殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

B.用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,開始應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈后通氫氣

C.遇到氯氣泄漏時(shí),應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐,用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處

D.乘坐火車時(shí),嚴(yán)禁攜帶白磷、汽油、氯化鈉等易燃易爆物品

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成多種-1和+2價(jià)態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色。

(1)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式____________;

(2)如圖結(jié)構(gòu)是銅的某氧化物的晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元,則該氧化物的化學(xué)式為____________;

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4•H2O沉淀。

①該沉淀中S原子的雜化類型為____________;

②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式____________。

(4)NH3的沸點(diǎn)高于PH3,原因是____________

(5)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____________(填“高”或“低”),其原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

醛或酮與氰化鈉、氯化銨反應(yīng),生成氨基腈,經(jīng)水解生成氨基酸鹽,是制備氨基酸鹽的一種簡(jiǎn)便方法,反應(yīng)過程如下:

下列有關(guān)該反應(yīng)說法不合理的是( )

A.反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B.反應(yīng)②需要在酸性環(huán)境中進(jìn)行

C.反應(yīng)②為堿性環(huán)境時(shí),產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

D.經(jīng)過上述反應(yīng),苯乙醛可以制得

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三高考打靶測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物X是一種環(huán)境激素,存在如下轉(zhuǎn)化有關(guān)系:

已知:①1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同;

②F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)化合物X的分子所含官能團(tuán)的名稱___________________________________;

(2)化合物C的分子式是___________,A→C的反應(yīng)類型是_______________;

(3)化合物D的名稱是________________;同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))_________有種;

a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中的一個(gè)同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為三組峰,且峰的面積比為1:2:3,寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________;

(4)寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三高考打靶測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法不正確的是( )

A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:W>X

B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價(jià)鍵

D.Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58kJ•mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

則x=____________;

(2)若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中狀態(tài)I(圖中實(shí)線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1,6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

①T℃時(shí)狀態(tài)I條件下,0~3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=_______mol/(L·min),平衡常數(shù)K=_____;

②其他條件不變時(shí),僅改變某一條件后測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示,則改變的條件可能是_____;

③其他條件不變,僅改變溫度時(shí),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示,則狀態(tài)Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度_______(填“>”、“<”或“=”)T℃;

④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2,狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3,則K2_______(填“>”、“<”或“=”)K3;

⑤一定溫度下同,此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡依據(jù)的是_______。

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.甲醇和水蒸汽的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆CH3OH)

d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X的分子式為C5H12O,能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,X還能與相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸Y生成酯Z,則有機(jī)物Z有(不含立體異構(gòu))( )

A.64種 B.16種 C.8種 D.32種

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三考前模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題:綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法。

已知:室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9,SnS沉淀完全時(shí)溶液的 pH 為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的 pH 為3.0,沉淀完全時(shí)的 pH 為5.5。

(1) 操作Ⅱ,在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是_______________________。

(2)操作Ⅳ的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。

(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);

②________________________________________________________________________。

(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是

a.稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品,配制成250.00 mL溶液;

b.量取25.00 mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是___________________;

②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有___ _。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

(1)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______、______接______、______接______;

(2)燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________;

(3)往FeCl3溶液中通入足量SO2時(shí),觀察到的現(xiàn)象為__________________;

(4)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng).

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________;

②該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法不合理,理由是__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案