在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是
A．加入適當(dāng)催化劑B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度D．增大壓強(qiáng)
 
D
 平衡移動(dòng)正逆速率都增加，而且向正反應(yīng)方向移動(dòng)。加入適當(dāng)催化劑平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤。升高溫度往逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤。增大反應(yīng)物的濃度開(kāi)始時(shí)逆速率不變，C錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)往體積減小也就是正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且速率都增加，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是
 
A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度
C．密閉容器的壓強(qiáng)D．H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 
恒容容器甲
恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）
n1
n2
Z的體積分?jǐn)?shù)
φ1
φ2
下列說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小  B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小
C．n2＞n1                             D．φ2＞φ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了檢驗(yàn)新型鎳催化劑在不同溫度下對(duì)苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時(shí)取樣分析成分：
溫度/℃
85
90
95
100
200
280
300
320
340
苯(mmol)
96.05
91.30
91.55
80.85
10
23.35
36.90
55.99
72.37
環(huán)己烷
(mmol)
3.95
8.7
8.45
19.15
90
76.65
63.10
44.01
27.63
(采用微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78 MPa，氫、苯物質(zhì)的量之比為6.5∶1)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低
B．通過(guò)改變溫度或壓強(qiáng)不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同
C．調(diào)控壓強(qiáng)與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)溫度超過(guò)280 ℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．光照氯水，顏色變淺
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是
A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變
B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動(dòng)
D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密閉容器達(dá)到平衡。 當(dāng)溫度為749K時(shí)，K= 1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L-1， H2O的起始濃度為6mol·L-1時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為(    )
A．80%B．75%C．50%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH2        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
C．NaOH過(guò)量

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