Question

17．密閉容器中的可逆反應(yīng) H₂（g）+I₂（g）?2HI （g），能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�

• A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
• B． 單位時(shí)間內(nèi)消耗1molH₂，同時(shí)生成2molHI
• C． 混合氣體的顏色不變
• D． HI的濃度與I₂的濃度相等

Answer 1

分析 該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，其容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)消耗1molH₂、同時(shí)生成2molHI，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．混合氣體的顏色不變時(shí)，說明碘濃度不變，則該反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．HI的濃度與I₂的濃度相等時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與加入反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化為有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)依據(jù)，題目難度不大．