10．某混合物含有氯化鈉、氯化鉀和碳酸鈉．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可能為（　　）
A．20%B．30%C．45%D．55%

分析 假設混合物質(zhì)量為100g，根據(jù)氯的質(zhì)量分數(shù)可求出混合物中含Cl-為1mol，則NaCl和KCl的總物質(zhì)的量為1mol，可得NaCl和KCl的總質(zhì)量在58.5g到74.5g之間，解得二者質(zhì)量分數(shù)之和范圍，進而計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)范圍．

解答 解：假設混合物質(zhì)量為100g，則混合物中含Cl-為$\frac{100g×35.5%}{35.5g/mol}$=mol，則NaCl和KCl的總物質(zhì)的量為1mol，NaCl和KCl的總質(zhì)量在58.5g到74.5g之間，即其質(zhì)量分數(shù)之和在58.5%到74.5%之間，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)應在25.5%到41.5%之間，
故選：B．

點評 本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)計算，注意利用特殊值法簡化計算，關鍵是確定氯化鈉與氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)范圍．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合成高分子材料PC的反應如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．PC含有酯基
B．合成PC的反應為縮聚反應
C．與互為同系物
D．1 mol最多能與2 mol NaOH完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．近年來我國汽車擁有量呈較快增墻長趨勢，NOx、CO是汽車尾氣中的主要污染物，

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖1如下：
寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
（2）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx．碳氫化合 物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，在某溫度時，探究某種催化劑作用下反應 2NO+2CO?N2+2CO2△H＜0的反應速率．用氣體傳感器測得不同時間的 NO和C0濃度如下表：
時間（s）012345
c（NO）
（×lO-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×lO-3mol•L-1）		2.702.151.951.851.801.80
請回答下列問題：
①計算以v（CO）表示0-3s內(nèi)的反應速率2.83×10-4mol•L-1•s-1在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=11250L•mol-1
②對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明BC（填宇母）
A．該反應使用催化意義不大
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應體系達到平時至少有一種反應物的百分含量減小
（3）C0分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準．該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2A3）和氧化鋯（ZrO2）晶體．能傳導02-則負極的電極反應式為CO+O2--2e-═CO2，以該電池為電源．以石墨為電極，電解2LO.1mol•L-1KCl溶液，寫出電解反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，電解一段時間后．取25mL上述電解后的溶液．滴加0.21mol•L-1醋酸得到如圖2曲線 （不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．弱電解質(zhì)在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，己電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率，稱為電離度．某溫度下，0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液電離度為a%，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．l-aC．2-lgaD．3-lga

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的化合物，其一氯代物種類（不考慮立體異構(gòu)）不可能是2種
B．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維
C．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構(gòu)體
D．石油裂化、油脂皂化和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和蛋白質(zhì)的鹽析都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA
C．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA
D．常溫下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的顏色不是黑色的是（　�。�
A．還原Fe粉B．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．CH3CH2Br與NH3反應生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　�。�
A．CH3CH2Br難溶于水
B．該反應屬于取代反應
C．CH3CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
D．若原料完全反應生成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、SCN-、Cl-、H+
C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-

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