Question

已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）═

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　�。�

• A、-824.4 kJ/mol
• B、-627.6 kJ/mol
• C、-744.7 kJ/mol
• D、-169.4 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來(lái)構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，據(jù)此判斷．

解答： 解：①Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）═

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
由蓋斯定律②×

3

2

-①得：2Fe（s）+

3

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O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（-393.5kJ?mol^-1）×

3

2

-234.1kJ?mol^-1
即2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-824.4kJ?mol^-1．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律的利用，難度不大，明確已知反應(yīng)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式的關(guān)系是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．