8.A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中 A、B為單質(zhì),F(xiàn)為白色沉淀,D為氣體.
(1)若D的水溶液顯弱酸性,則A是S,B是Al,C是A12S3,D是H2S,E是AlCl3,F(xiàn)是Al(OH)3
(2)若D的水溶液顯弱堿性,則A是N2,B是Mg,C是Mg3N2,D是NH3,E是MgCl2,F(xiàn)是Mg(OH)2

分析 A、B為單質(zhì),A與B反應(yīng)生成的C發(fā)生水解得F為白色沉淀,D為氣體,可推知,D應(yīng)為氫氧化物,F(xiàn)為氫氧化物,
(1)若D的水溶液顯弱酸性,則D應(yīng)為H2S,由于B能與鹽酸反應(yīng)生成E,E又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,則B應(yīng)為鋁,所以A為硫,生成的C為硫化鋁,鋁與鹽酸反應(yīng)生成E為氯化鋁,氯化鋁與適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成F為氫氧化鋁,硫化鋁水解得硫化氫氣體和氫氧化鋁,;
(2)若D的水溶液顯弱堿性,則D應(yīng)為NH3,由于B能與鹽酸反應(yīng)生成E,E又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,則B應(yīng)為Mg,所以A為氮?dú)猓傻腃為Mg3N2,Mg與鹽酸反應(yīng)生成E為氯化鎂,氯化鎂與適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成F為氫氧化鎂,氮化鎂水解得氨氣和氫氧化鎂,以此解答該題.

解答 解:A、B為單質(zhì),A與B反應(yīng)生成的C發(fā)生水解得F為白色沉淀,D為氣體,可推知,D應(yīng)為氫氧化物,F(xiàn)為氫氧化物,
(1)若D的水溶液顯弱酸性,則D應(yīng)為H2S,由于B能與鹽酸反應(yīng)生成E,E又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,則B應(yīng)為Al,所以A為S,生成的C為硫化鋁,鋁與鹽酸反應(yīng)生成E為氯化鋁,氯化鋁與適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成F為氫氧化鋁,硫化鋁水解得硫化氫氣體和氫氧化鋁,
故答案為:S;Al; A12S3;H2S;AlCl3;Al(OH)3;
(2)若D的水溶液顯弱堿性,則D應(yīng)為NH3,由于B能與鹽酸反應(yīng)生成E,E又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,則B應(yīng)為Mg,所以A為氮?dú),生成的C為Mg3N2,Mg與鹽酸反應(yīng)生成E為氯化鎂,氯化鎂與適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成F為氫氧化鎂,氮化鎂水解得氨氣和氫氧化鎂,
故答案為:N2;Mg;Mg3N2;NH3;MgCl2;Mg(OH)2

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),解答本題時注意根據(jù)D和F的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等信息為突破口,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是( 。
A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞頻率提高
B.增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng),單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應(yīng)速率加快
C.增大反應(yīng)物的濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率加快
D.催化劑通過改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)所需的活化能降低,反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類,有助于對其性質(zhì)的掌握.

上述有機(jī)物屬于芳香烴的是C (填字母),它與苯的關(guān)系是同系物,
寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

16.Cl2是一種重要的化工原料,結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題.
(1)運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C.
A.腐蝕品           B.爆炸品           C.有毒品          D.易燃品
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)Ca(ClO)2
(4)實(shí)驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶.
②下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏小的是ac(填字母).
a.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d.加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的體積為320mL.
(5)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空
(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量,已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ).

①能證明氯水具有漂白性的是d(填“a”、“b”、“c”或“d”),現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色.
②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列因素中不屬于決定物質(zhì)體積大小的因素是(  )
A.粒子的數(shù)目B.粒子的大小C.粒子之間的距離D.物質(zhì)的類別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)還原性的是( 。
A.明礬凈水B.純堿去油污
C.焰色反應(yīng)D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.相等物質(zhì)的量的CO和CO2
①所含分子數(shù)目之比為1:1 
②所含O原子數(shù)目之比為1:2
③相同條件下的體積之比為1:1
④相同條件下的密度之比為7:11.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同.
①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO
②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):①CO2;②H2O;③Na2CO3. 
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)類型是化合反應(yīng)(從四種基本反應(yīng)類型考慮).
(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.c(H+)=0.1mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-

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